Norėdamas paaiškinti faktą, kad linijinis vandenilio atomų spektras, Rutherfordo studentas Bohras priėmė Planko kvantinę teoriją ir Einšteino fotonų koncepciją. Remdamasis planetiniu modeliu, jis pasiūlė atomą su sluoksniuota ekstranuklearinių elektronų išdėstymu. Struktūrinis modelis. Pagrindinis Bohro atominės struktūros modelio požiūris yra toks:
(1) Atomo elektronai juda aplink branduolį apskritoje orbitoje tam tikru spinduliu ir nedijoja energijos.
Bohro atominis modelis
Bohro atominis modelis
(2)Skirtingose orbitose judantys elektronai turi skirtingą energiją (E), o energija kiekybiškai įvertinama. Orbitinė energinė vertė didėja padidėjus n (1, 2, 3,...), n vadinamas kvantiniu skaičiumi. Skirtingi takeliai pavadinti K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3)Kai elektronas pereina iš vienos orbitos į kitą ir tik tada, kai elektronas pereina iš vienos orbitos į kitą, jis spinduliuoja arba sugeria energiją. Jei spinduliuojama arba absorbuojama energija išreiškiama ir registruojama šviesos pavidalu, susidaro spektras.
Bohro atominis modelis labai gerai paaiškina linijinį vandenilio atomų spektrą, tačiau jis nieko negali padaryti sudėtingesniems spektriniam reiškiniui.