Pagrindinė katalizės samprata
Katalizė, katalizatoriaus vaidmuo cheminėse reakcijose. Vykdant katalizinę reakciją, katalizatorius chemiškai reaguoja su reagentais, pakeisdamas reakcijos kelią ir taip sumažindamas reakcijos aktyvacijos energiją.
Cheminės reakcijos greičio pagreitėjimo arba sulėtėjimo reiškinys, atsirandantis dėl katalizatoriaus intervencijos, vadinamas katalize. Vykstant katalizinei reakcijai, katalizatorius chemiškai reaguoja su reagentais, pakeisdamas reakcijos kelią ir taip sumažindamas reakcijos aktyvacijos energiją, todėl katalizatorius gali padidinti reakcijos greitį. Pavyzdžiui, cheminė reakcija A + B → AB, reikalinga aktyvacijos energija yra E. Pridėjus katalizatorių C, reakcija vykdoma dviem etapais, o reikalinga aktyvavimo energija yra atitinkamai F, G, kur F ir G abu yra mažesni už E.