Trumpas įvadas į Pauli nesuderinamumo principą
Pauliaus atskirties principas, dar vadinamas Pauliaus atskirties principu, yra vienas iš pagrindinių mikroskopinių dalelių judėjimo dėsnų. Ji nurodė, kad sistemoje, sudarytoje iš fermionų, negali būti dviejų ar daugiau dalelių lygiai tokios pačios būklės. Norint visiškai nustatyti elektrono būklę atome, reikia keturių kvantinių skaičių, todėl Pauliaus nesuderinamumo principas pasireiškia atomu, nes: negali būti dviejų ar daugiau elektronų su lygiai keturiais kvantinių skaičių Atominėje orbitoje, kurią nustato orbitos kvantinis skaičius m, l, n, gali būti apgyvendinta iki dviejų elektronų, o šių dviejų elektronų sukimosi kryptys turi būti priešingos. Tai tapo vienu iš periodinio elektronų išdėstymo už branduolio ribų kriterijų, paaiškinant periodinę lentelę.