Dalinio slėgio Daltono dėsnis
Daltono dalinio slėgio dėsnis (dar žinomas kaip Daltono dėsnis) apibūdina idealių dujų savybes. Šios nykščio taisyklės laikėsi Johnas Daltonas 1801 m. Dujų mišinyje bet kuriame konteineryje, jei tarp komponentų nevyksta cheminė reakcija, visos dujos paskirstomos tolygiai visame inde, sukuriamas slėgis ir slėgis, kurį sukuria, kai užima. visas konteineris vienodai. Tai yra, tam tikro dujų kiekio slėgis tam tikrame rezervuaro tūryje yra susijęs tik su temperatūra. Pavyzdžiui, esant nuliui laipsnių Celsijaus, 1mol deguonies slėgis 22,4L tūryje yra 101,3 kPa. Jei į indą pridedama 1 mol azoto ir palaikomas rezervuaro tūris, deguonies slėgis vis tiek yra 101,3 kPa, tačiau bendras slėgis inde yra dvigubai didesnis. Galima pastebėti, kad tokios būklės 1 mol azoto sukuriamas slėgis taip pat yra 101,3 kPa. Daltono dalinio slėgio dėsnis iš principo taikomas tik idealiems dujų mišiniams, tačiau jis taip pat gali būti beveik pritaikytas realiems dujų mišiniams esant žemam slėgiui.